2．為了改善空氣質(zhì)量，下列措施不合理的是（　　）
A．倡導(dǎo)綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”
B．控制城市機動車保有量，實行機動車限號行駛
C．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
D．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源

分析 改善空氣質(zhì)量，應(yīng)減少化學污染物的排放，減少化石能源的使用，盡量使用清潔能源，積極整理污染，以此解答該題．

解答 解：A．倡導(dǎo)綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”，可減少污染物的排放，故A正確；
B．控制城市機動車保有量，實行機動車限號行駛，可減少汽車尾氣的排放，故B正確；
C．將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村，不能杜絕污染物的排放，不能改善環(huán)境質(zhì)量，故C錯誤；
D．減少化石能源的使用，可減少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空氣質(zhì)量，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查環(huán)境污染知識，為高考常見題型，側(cè)重于化學與生活、環(huán)保等的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一個同學按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗流程，其裝置圖如下．

（1）①中反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）②處的現(xiàn)象是：無水硫酸銅變藍色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是檢驗是否有SO2生成．第二次使用時的作用是檢驗SO2是否除凈．
（4）④的作用是：吸收二氧化硫；反應(yīng)的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（5）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排序錯誤的是（　�。�
A．熔點由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
B．晶體的熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶體的硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．晶體的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應(yīng)．如2個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成3-己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，G分子中含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵（填官能團名稱）．
（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣，見圖中之①．反應(yīng)過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中

請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構(gòu)型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術(shù)實驗室試驗確認了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）．其反應(yīng)離子方程式為NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)B．Al與Fe2O3的反應(yīng)
C．石灰石高溫分解D．NaOH與HCl的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗
B．實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純
C．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電子離核越近，能量越高
B．原子核外電子的運動沒有規(guī)律
C．在多電子原子中，核外電子分層排布
D．電子一般盡可能排布在能量高的電子層中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是（　�。�
A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．銅電極出現(xiàn)氣泡

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