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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 2.4g 金屬鎂全部變成Mg2+ 時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應，生成的氫氣的分子數(shù)目為NA

C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數(shù)為NA

D. 物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為=0.2NA，選項A錯誤；B、根據(jù)反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應，生成的氫氣的分子數(shù)目為1.5NA，選項B錯誤；C、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，則含NA個氧原子，選項C正確；D、溶液體積未知，無法計算Cl-個數(shù)，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的化學方程式為_________________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②分析適當增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________________。（忽略副反應）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應的逆反應速率表達式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

CO濃度（mol·L-1）	H2濃度（mol·L-1）	逆反應速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強為P1時，在N點； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) K=_____________________。