10．下列說法正確的是（　　）
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加
D．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

分析 A．同周期，從左向右金屬性減弱；
B．第三周期元素的陰離子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點較高．

解答 解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強，故A錯誤；
B．第三周期元素的陰離子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小，故B錯誤；
C．同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故C錯誤；
D．VIA族元素中O的非金屬性最強，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族、同周期的位置關(guān)系及非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，注意特例應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗3n mol Y
D．單位時間內(nèi)消耗n mol X，同時消耗3n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
B．溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱
C．甲烷與氯氣反應
D．乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉(zhuǎn)換}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的有（　�。�
①化學鍵只存在分子之內(nèi) 
②離子化合物中不可能含非極性鍵
③共價化合物中不可能含離子鍵 
④由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
⑤強電解質(zhì)一定是離子化合物 
⑥共價化合物可以是非電解質(zhì)
⑦穩(wěn)定性：H2O＞H2S，跟氫鍵有關(guān)．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是NH4+ 和H3O+．（寫化學式）
（3）D與E可形成共價化合物D2E2，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式是NH4NO3．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價氧化物的水化物，對應化學方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．高聚酚酯  是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：


已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH；
請回答下列問題：
（1）P的分子式為（C15H12O2）n，反應①屬于消去反應，反應①還有多種有機副產(chǎn)物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)筒式為．
（2）若反應②中兩種反應物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是甲醛，E是高分子化臺物，其結(jié)構(gòu)筒式為．
（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符舍下列條件的同分異構(gòu)體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
①能與NaHCO3 溶液反應②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含一個-CH3

則F中官能團名稱是氯原子，H的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑G的化學式H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強的酸，比純硫酸強2×1019倍）的組分之一．SbF5可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F2，其過程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1：3；反應③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學小組用如圖所列裝置（固定裝置略）驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成．

請回答：
（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為：i→cd→gh或hg→ab→jk或kj→fe尾氣處理（填儀器接口的字母編號）．
（2）說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁．
（3）該實驗處理尾氣的方法為點燃燒掉或用氣囊收集．
（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應生成H2，對實驗產(chǎn)生干擾．
（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗．當反應結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色．
[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O．
[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進行如下實驗．
 實驗編號 操作 現(xiàn)象
 a 加入足量稀硝酸、振蕩 試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，并有無色氣體產(chǎn)生
 b 加入足量稀硫酸、振蕩 試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色
[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定紅色固體成分的實驗是a（填實驗編號），理由為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化學方程式表示）．
[實驗結(jié)論]根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知紅色固體的成分為Cu（填化學式）．

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