10．下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
B．在由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．離子濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
D．無色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

分析 A．高錳酸鉀能夠氧化乙醇；
B．該溶液可能為酸性或堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應，能夠大量共存；
D．鐵離子為有色離子．

解答 解：A．KMnO4溶液有強氧化性，不能和CH3CH2OH共存，故A錯誤；
B．由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液可能是酸性，也可能是堿性，但不管哪一種溶液Fe2+都不能存在，故B錯誤；
C．離子濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+能共存，故C正確；
D．無色溶液中Fe3+不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉，能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學符號中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�
A．2Na：兩個鈉元素
B．2OH-：兩個氫氧根離子
C．$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價為+2價
D．NO2：一個二氧化氮分子含有兩個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是d （填字母）．
a．容器中的壓強不變            b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①該反應的逆反應為吸 （填“吸”或“放”）熱反應
②若實驗3要達到與實驗2中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關(guān)系是b=2a且a＞l （用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入l mol CO2和3molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應速率隨時間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是t0～t1；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應生成相應的鹽，都屬于堿性氧化物
C．將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當，Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某探究性學習小組設(shè)計如圖1所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設(shè)計不可行，主要原因是NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準；
（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)．讀數(shù)時，應注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)．實驗前，如拆去導管D，測得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為26.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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同步練習冊答案