常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－

B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+

D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按右圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是                (　　)。

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3

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下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組

    A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

    B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

    C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

    D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

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一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產(chǎn)物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

下列說法不正確的是

A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e—＝2H2O

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)

D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

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常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得pH＜7，則下列說法中正確的是                                                      

A．c(CH3COO-)<c(Na+)          B． c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)   D．c(CH3COO-)>c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

                     ▲              ，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有      ▲         。

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視　　▲　　。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　▲　　(填寫序號(hào))

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：

開始　　   結(jié)束

則起始讀數(shù)為　　▲　　mL，終點(diǎn)讀數(shù)　　▲　　mL；                                       

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：                                                    

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

0.00

26.01

第二次

20.00

1.56

30.30

第三次

20.00

0.22

26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                                    (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===

     BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積

   混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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