10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，先后加入的除雜試劑依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

分析 粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，且碳酸鈉可除去過量的BaCl2，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答．

解答 解：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，先后加入的除雜試劑依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，
故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3；HCl．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握元素化合物知識、除雜的原則及試劑加入順序為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．常溫下，將鋁投入下列物質中，有H2產(chǎn)生的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．食鹽水C．濃硫酸D．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子反應方程式錯誤的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Na2CO3溶液與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．NH4Cl 溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨　　b．沙塵暴　　c．光化學煙霧     d．溫室效應
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了電泳現(xiàn)象
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應轉化為無害氣體，其反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）

③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶內固體可選用ab（選填選項的代號）．
a．堿石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，該反應中每生成0.5molN2轉移1.7mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途．
Ⅰ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質結構相似、性質相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4． （SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（2）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點．試回答下列問題：
（3）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達式為，砷屬于p區(qū)元素．
（4）N與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵ABC
A．配位鍵          B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵         D．氫鍵
（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．
Ⅲ．A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質晶體的晶胞結構如圖2所示． B的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子．B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示．

（6）A單質晶體屬于原子晶體（填晶體類型）
（7）B與C所形成化合物晶體的化學式ZnS．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將充有n mLNO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．氣體體積均在同溫同壓下測定，且m＞n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3{M}_{1}}$C．$\frac{4m-1}{13}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置D 中發(fā)生的化學反應方程式2Al+3Cl22AlCl3
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl3作用，
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑檢驗上述反應所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如圖圖所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為3.2-4.2．可以選擇的試劑是bd（填序號）．
a．氨水 　   b．氧化銅      c．氧化鎂   　d．碳酸銅      e．．稀氫氧化鈉
（3）反應B的溫度若過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質是CuO．（寫化學式）
（4）洗滌過濾得到的產(chǎn)品時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓．
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應的離子方程式表示其過程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋼是鐵合金，鋼的含碳量低于生鐵，性能優(yōu)于生鐵
B．金屬具有的物理通性是延展性、導熱性、銀白色光澤、導電性
C．符號Al既能表示鋁元素，又能表示一個鋁原子，還能表示鋁單質
D．焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點

查看答案和解析>>

同步練習冊答案