Question

18．我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、氮氧化物（NO_x）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨　　b．沙塵暴　　c．光化學(xué)煙霧     d．溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了電泳現(xiàn)象
（2）為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ab（選填選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH₃也可用來(lái)消除NO_x的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出NH₃與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，該反應(yīng)中每生成0.5molN₂轉(zhuǎn)移1.7mol電子．

Answer 1

分析 （1）①a．酸雨：主要是工業(yè)排放的廢氣二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫在灰塵催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，與水生成硫酸；氮氧化合物與水生成硝酸．使雨水PH＜5.6；
b．由于現(xiàn)在人類(lèi)大力砍伐樹(shù)木，減少了對(duì)土壤的固定，沙塵比較多，大量燃燒化石燃料也會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染顆粒，也能造成沙塵暴天氣；
c．光化學(xué)煙霧：主要是汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物與碳?xì)浠�合物在紫外線作用下發(fā)生一系列反應(yīng)生成類(lèi)似藍(lán)色的煙霧，危害健康；
d．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱(chēng)謂；
②膠體具有電泳的性質(zhì)；
（2）NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投�氧化碳�?br />（3）①實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；
②氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)解答；
③裝置2中的燒瓶?jī)?nèi)是固體，氨水滴入固體溶解放熱使氨氣放出；
④NH₃可用來(lái)消除NO的污染，生成2種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)夂退�；根�?jù)化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答 解：（1）①a．氮氧化合物與水生成硝酸．使雨水pH＜5.6，故a選；
b．沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關(guān)，與氮氧化物無(wú)關(guān)，故b不選；
c．光化學(xué)煙霧與汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物有關(guān)，故c選；
d．白色污染與塑料有關(guān)，故d不選；
通過(guò)以上分析知，與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境污染是酸雨、光化學(xué)煙霧；
故答案為：ac；
②膠體具有電泳的性質(zhì)，在外加電源作用下，帶電的膠體微粒能夠發(fā)生定下移動(dòng)，工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預(yù)防大氣污染就是利用膠體電泳的性質(zhì)，所以懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了電泳現(xiàn)象；
故答案為：電泳；
（2）NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投�氧化碳，反�?yīng)的方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）①實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣為固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；
故答案為：d→c→f→e→i；
③a．堿石灰中滴加氨水，堿石灰溶解放熱，使氨氣放出，故正確；
b．生石灰中滴入氨水，溶解放熱，使放出氨氣，故正確；
C．二氧化硅難溶于水，不能放出熱量，對(duì)氨水無(wú)影響，不能生成氨氣，故錯(cuò)誤；
D．五氧化二磷和氨水反應(yīng)，生成磷酸鹽，不能生成氨氣，故錯(cuò)誤；
故答案為：ab；
④NH₃可用來(lái)消除NO的污染，生成2種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)夂退�，其反�?yīng)方程式為6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，由方程式可知，生成7molN₂，轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成0.5molN₂轉(zhuǎn)移1.7mol電子；
故答案為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；1.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)、氨氣的方法、干燥、性質(zhì)等、以及氧化還原反應(yīng)，題目涉及多方面的知識(shí)考查角度廣，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．