1．常溫下，將鋁投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．食鹽水C．濃硫酸D．鹽酸

分析 A、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、食鹽水與鋁不反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；
C、鋁冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；
D、鹽酸是非氧化性的酸，與鋁反應(yīng)是氫離子與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以有H2產(chǎn)生，故A正確；
B、食鹽水與鋁不反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、鋁冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，無(wú)氣體產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是非氧化性的酸，與鋁反應(yīng)是氫離子與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁與酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物的判斷，學(xué)生要清楚鋁與冷的濃硫酸和硝酸發(fā)生鈍化，硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下用0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列問(wèn)題：
①Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：
圖中線段a表示NO2-的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①銅鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積
②銅鋁混合物$\stackrel{足量氫氧化鈉溶液}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物$\stackrel{空氣中加熱}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積
以上方案可行的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3固體2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號(hào)）
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，仰視刻度線
D．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用廢舊鐵皮（有鐵銹）制備磁性納米Fe3O4．制備流程圖如圖1：

（1）用Na2CO3溶液處理廢舊鐵皮的作用有A．
A．去除油污B．去除鐵銹C．鈍化
（2）①寫(xiě)出溶液A到溶液B發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
②由溶液B制得納米Fe3O4的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
③將制得納米Fe3O4分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體
（3）用如圖2裝置要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)如下裝置測(cè)出C容器中生成氣體的體積．在檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，還需進(jìn)行如下操作：
①記錄C的液面位置；
②待B中反應(yīng)結(jié)束后并恢復(fù)至室溫；
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液；
④上下移動(dòng)C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的順序是③②④①（填序號(hào)）．
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗．
裝置中導(dǎo)管a的作用是保證液體順利流下，減少收集氣體的體積誤差．
ⅢB中反應(yīng)結(jié)束標(biāo)志是容器B中固體完全消失或容器B中不產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱(chēng)是：球形干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，先后加入的除雜試劑依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案