Question

17．X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Z＞M＞N＞X＞Y
• B． M與N形成的化合物中N顯正價(jià)
• C． 單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞M＞N＞Y＞X
• D． 最高正價(jià)：N＞M=Y＞Z=X

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因?yàn)閅與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，
則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．M、N形成的化合物中，非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)化合價(jià)；
C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
D．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．

解答 解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因?yàn)閅與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，
則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B．M、N形成的化合物中，非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)化合價(jià)，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以這幾種元素單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；
D．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及元素周期律的靈活運(yùn)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道單質(zhì)熔沸點(diǎn)影響因素、化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．