Question

8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應物的總能量，a=-198KJ•mol^-1．
（2）E_a的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為1185KJ．

Answer 1

分析 （1）根據參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比；
（2）物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能；
（3）依據燃燒熱的概念及蓋斯定律解答．

解答 解：（1）圖中A點表示反應物的總能量，因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案為：反應物的總能量；-198KJ•mol^-1；
（2）因物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能，則Ea降低，故答案為：無；
（3）單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，因燃燒熱概念要求必須是lmol物質完全燃燒，則熱化學方程式為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，由2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，根據蓋斯定律可知：2S（s）+）+3O₂（g）=2SO₃（g）△H=-296×2-198=-790KJ•mol^-1，所以生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為$\frac{3×790}{2}$=1185KJ，故答案為：1185KJ．

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，注意活化能與反應熱的關系，注意燃燒熱的定義，題目難度不大．