Question

【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余．

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由： ．

可以證明有余酸的實驗方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是 ．

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)；

ad；（2）ac；（3）Cu2++S2﹣=CuS↓；（4）反應(yīng)后溶液的體積；（5）．

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸有強氧化性，可將銅氧化；稀硫酸無強氧化性，不能以銅反應(yīng)；根據(jù)金屬的通性，

氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說明有余酸；即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；稀硫酸與銀不反應(yīng)；氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫和水，故不能測出二氧化硫的質(zhì)量；二氧化硫易溶于水，不能用排水法測體積；（3）Cu2+與S2﹣反應(yīng)生成黑色沉淀；（4）物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以溶液的體積，缺少溶液的體積；（5）反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量=

，反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量是銅的二倍，為，用總的硫酸的物質(zhì)的量減去反應(yīng)的就是剩余的，為0.36﹣，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以溶液的體積即可求出．