18．今有九種物質(zhì)：①鋁②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序號(hào)）其中能導(dǎo)電的是①②⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子；
電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：①鋁線是金屬單質(zhì)，因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②石墨是非金屬單質(zhì)，因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氯氣只有分子，不能導(dǎo)電，是非金屬單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④BaSO4晶體，在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤硫酸只存在硫酸分子不導(dǎo)電，在水溶液里，能電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)；   
⑥金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦石灰水能電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子導(dǎo)電，它是氫氧化鈣和水的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧乙醇只有分子，不能導(dǎo)電，是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；   
⑨熔融KNO3能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，它是化合物，屬于電解質(zhì)；
根據(jù)以上分析可知，能夠?qū)щ姷氖牵孩佗冖撷�；屬于電解質(zhì)的為：④⑤⑨；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：①②③⑥⑦，
故答案為：①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件，抓住“能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度時(shí)，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B．b點(diǎn)有BaCO3沉淀生成
C．升高溫度，可以使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D．在a點(diǎn)加入Na2CO3，達(dá)平衡時(shí)c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)用 N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32gO2所含有的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol CO2含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C．1mol H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
（2）I中加入過(guò)量Fe粉，然后過(guò)濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是HCl．．在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；
II．向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是ac．
a．檢驗(yàn)Cl2的存在       b檢驗(yàn)Fe3+的存在      c．檢驗(yàn)Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　　）
A．氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．氯化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：
（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒(méi)有現(xiàn)象．
（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．
則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）ad．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
C．0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA

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