Question

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：

 

．
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為

 

．
（3）反應(yīng)②方程式

 

．
（4）反應(yīng)③方程式

 

．如果以惰性電極電解D的水溶液，寫出電解的總反應(yīng)式

 

（5）反應(yīng)⑤方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：本題的突破口有兩個(gè)：一是C為液體，由氣體X（X由原電池反應(yīng)得到，可能是H₂）和氧氣反應(yīng)得到，故C應(yīng)是H₂O，X是H₂，根據(jù)反應(yīng)⑦可知Y是非金屬C．二是E→F→G→H，屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學(xué)階段可推出E為NH₃、F為NO、G為NO₂，則H為HNO₃．再由反應(yīng)⑤可驗(yàn)證G是NO₂，由反應(yīng)④進(jìn)一步推出A為Mg，則D為MgCl₂，結(jié)合反應(yīng)①可推知B為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：本題的突破口有兩個(gè)：一是C為液體，由氣體X（X由原電池反應(yīng)得到，可能是H₂）和氧氣反應(yīng)得到，故C應(yīng)是H₂O，X是H₂，根據(jù)反應(yīng)⑦可知Y是非金屬C．二是E→F→G→H，屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學(xué)階段可推出E為NH₃、F為NO、G為NO₂，則H為HNO₃．再由反應(yīng)⑤可驗(yàn)證G是NO₂，由反應(yīng)④進(jìn)一步推出A為Mg，則D為MgCl₂，結(jié)合反應(yīng)①可推知B為NH₄Cl，
（1）反應(yīng)④為Mg在CO₂氣體中燃燒，生成單質(zhì)C和Mg的氧化物，其反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（2）D為MgCl₂，易水解，不能直接加熱，要將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干，故答案為：將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干；
（3）反應(yīng)②為NH₃與O₂的反應(yīng)，方程式4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

NO+6H₂O；
（4）反應(yīng)③為電解熔融MgCl₂的反應(yīng)，方程式為MgCl₂（熔融） 

電解  .

Mg+Cl₂↑，惰性電極電解MgCl₂的水溶液，生成氫氣和氯氣，電解方程式為MgCl₂+2H₂O

電解  .

 Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；MgCl₂+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑；
（5）反應(yīng)⑤為Cu和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高考常見題型，注意把握題給信息，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，難度中等．