用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定
C、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失
考點(diǎn)：中和滴定
專題：
分析：根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知c（待測(cè)）偏小，故A正確；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，溶液被稀釋，濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個(gè)
D、18 g水中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體屬于溫室效應(yīng)氣體的是（　�。�
A、CO2
B、N2O
C、CH4
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?nH2O]的純度，同時(shí)測(cè)定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會(huì)使測(cè)得的n值
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）判斷已脫水至恒重的方法是
 
；
（3）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
；
（4）如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的Fe2+和NH4+，簡(jiǎn)述操作步驟：
①Fe2+：
 
．
②NH4+：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成．

（1）已知A是的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；用系統(tǒng)命名法給C命名為
 
．
（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．F→G的反應(yīng)類型為
 
．
（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 、
 
、
 
、
 
．
Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）Q→V反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
 
．
（3）反應(yīng)②方程式
 
．
（4）反應(yīng)③方程式
 
．如果以惰性電極電解D的水溶液，寫出電解的總反應(yīng)式
 

（5）反應(yīng)⑤方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 

c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
①正確操作步驟的順序是（用字母序號(hào)填寫）
 
．
②上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是
 
．
    A．用托盤天平稱取11.7g氯化鈉
    B．用量筒量取5.26mL鹽酸
    C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定時(shí)用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
   這種錯(cuò)誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
   若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
 
（填編號(hào)字母）上稱量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用
 
（填編號(hào)字母）作指示劑．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.2024.00
第三次10.000.4021.50
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、1：5D、5：1

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