右圖是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線．下列說法正確的是（　�。�
A、水電離出的氫離子濃度：a＞b
B、鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol?L-1
C、指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D、當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg3
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．鹽酸的濃度越大，水的電離程度越��；
B．根據(jù)酸堿中和時二者物質的量相等計算；
C．指示劑為酚酞，滴定終點呈堿性；
D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，計算溶液中氫離子濃度，進而可確定pH．
解答： 解：A．由圖象可知，a點鹽酸濃度較大，pH較小，則水的電離程度越小，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液20mL時，溶液呈中性，則0.1000mol/L×20×10-3L=20×10-3L×c，c=0.1000mol/L，故B錯誤；
C．指示劑為酚酞，變色范圍為8.1～10，滴定終點呈堿性，指示劑變色時，氫氧化鈉稍過量，故C錯誤；
D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，剩余c（H+）=
20×10-3L×0.1mol/L-10×10-3L×0.1mol/L
30×10-3L
=
1
3
×0.1mol/L，pH=1+lg3，故D正確．
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，主要把握相關計算公式的運用以及水的電離特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1911年，根據(jù)粒子射線實驗的基本事實，提出了原子結構的行星模型的偉大科學家是（　�。�
A、門捷列夫B、道爾頓
C、盧瑟福D、湯姆孫

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：
 
．
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
 
．
（3）反應②方程式
 
．
（4）反應③方程式
 
．如果以惰性電極電解D的水溶液，寫出電解的總反應式
 

（5）反應⑤方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品的純度（其中含NaHCO3雜質）
請回答下列問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積（不考慮溶于水）．
（1）裝置的正確順序是
 
．
（2）完成實驗一尚缺少的儀器是
 
．
（3）產生的氣體從裝置④的
 
端進入，從裝置⑤中
 
端進入．
實驗二：測定經(jīng)實驗一后的殘留固體物質與鹽酸反應放出的CO2的體積．
（4）應將實驗一的裝置作哪些調整？
 

（5）實驗一不再產生氣體時，通過量筒內的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產生aL CO2，實驗二中加鹽酸無氣體產生時，通過量筒內水位讀數(shù)折算成標準狀況下產生bL CO2，則樣品中Na2CO3純度的實驗值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、（1）某學生在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是
 
．
    A．用托盤天平稱取11.7g氯化鈉
    B．用量筒量取5.26mL鹽酸
    C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定時用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一學生在實驗室測某溶液pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
   這種錯誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
   若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
 
（填編號字母）上稱量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
 
（填編號字母）作指示劑．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
 
mol?L-1．
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.2024.00
第三次10.000.4021.50
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果
 
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）又名抗壞血酸，可預防感染、壞血病等，也是一種常見的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質．維生素C具有酸性和強還原性，其工業(yè)合成路線如圖：

（1）上述合成過程中與A互為同分異構體的有
 
（填寫字母代號）．
（2）上述反應中，屬于加成反應的有
 
（填數(shù)字序號）．
（3）反應④除生成E外，還有
 
生成．比較D和G的結構可知，G可看成由D通過反應⑤氧化得到，在工業(yè)生產中設計④和⑥兩步的目的是
 
．
（4）維生素C的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】（1）將己去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
 
．
（2）另取該鐵釘樣品放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
 
（填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4   然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
 
．
【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
 
．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
 
（用化學方程式表示）．
【探究三】對鐵釘中單質鐵的含量（其他成分和硫酸不反應）進行測定，他們先配制一定物質的量濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸充分反應，并收集產生的氣體，有關數(shù)據(jù)如下表：
①②③
硫酸溶液體積/mL505050
稱取鐵釘質量/g5.06.07.0
再投入銅粉質量/g1.01.01.0
標準狀況下的體積/L1.972.242.24
（5）所配硫酸的物質的量濃度為
 
mol/L；鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不正確的是（　　）
A、為了使一些肉制食品顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B、為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫
D、脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營養(yǎng)價值越高

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