右圖是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、水電離出的氫離子濃度：a＞b
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?L-1
C、指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D、當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．鹽酸的濃度越大，水的電離程度越��；
B．根據(jù)酸堿中和時(shí)二者物質(zhì)的量相等計(jì)算；
C．指示劑為酚酞，滴定終點(diǎn)呈堿性；
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，計(jì)算溶液中氫離子濃度，進(jìn)而可確定pH．
解答： 解：A．由圖象可知，a點(diǎn)鹽酸濃度較大，pH較小，則水的電離程度越小，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH溶液20mL時(shí)，溶液呈中性，則0.1000mol/L×20×10-3L=20×10-3L×c，c=0.1000mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．指示劑為酚酞，變色范圍為8.1～10，滴定終點(diǎn)呈堿性，指示劑變色時(shí)，氫氧化鈉稍過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，剩余c（H+）=
20×10-3L×0.1mol/L-10×10-3L×0.1mol/L
30×10-3L
=
1
3
×0.1mol/L，pH=1+lg3，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，主要把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及水的電離特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1911年，根據(jù)粒子射線實(shí)驗(yàn)的基本事實(shí)，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型的偉大科學(xué)家是（　�。�
A、門(mén)捷列夫B、道爾頓
C、盧瑟福D、湯姆孫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為
 
．
（3）反應(yīng)②方程式
 
．
（4）反應(yīng)③方程式
 
．如果以惰性電極電解D的水溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)式
 

（5）反應(yīng)⑤方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)圖提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品的純度（其中含NaHCO3雜質(zhì)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積（不考慮溶于水）．
（1）裝置的正確順序是
 
．
（2）完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是
 
．
（3）產(chǎn)生的氣體從裝置④的
 
端進(jìn)入，從裝置⑤中
 
端進(jìn)入．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積．
（4）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？
 

（5）實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時(shí)，通過(guò)量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL CO2，實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，通過(guò)量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bL CO2，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是
 
．
    A．用托盤(pán)天平稱取11.7g氯化鈉
    B．用量筒量取5.26mL鹽酸
    C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定時(shí)用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
   這種錯(cuò)誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
   若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
 
（填編號(hào)字母）上稱量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤(pán)上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用
 
（填編號(hào)字母）作指示劑．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.2024.00
第三次10.000.4021.50
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）又名抗壞血酸，可預(yù)防感染、壞血病等，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質(zhì)．維生素C具有酸性和強(qiáng)還原性，其工業(yè)合成路線如圖：

（1）上述合成過(guò)程中與A互為同分異構(gòu)體的有
 
（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
（2）上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）反應(yīng)④除生成E外，還有
 
生成．比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過(guò)反應(yīng)⑤氧化得到，在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計(jì)④和⑥兩步的目的是
 
．
（4）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】（1）將己去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
 
．
（2）另取該鐵釘樣品放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4   然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
 
．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
【探究三】對(duì)鐵釘中單質(zhì)鐵的含量（其他成分和硫酸不反應(yīng)）進(jìn)行測(cè)定，他們先配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸充分反應(yīng)，并收集產(chǎn)生的氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①②③
硫酸溶液體積/mL505050
稱取鐵釘質(zhì)量/g5.06.07.0
再投入銅粉質(zhì)量/g1.01.01.0
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L1.972.242.24
（5）所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法不正確的是（　　）
A、為了使一些肉制食品顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B、為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫
D、脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營(yíng)養(yǎng)價(jià)值越高

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