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       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物                                   (　　)

(2013·新課標全國卷Ⅰ，7C)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：

Si＋3HClSiHCl3＋H2

ⅲ.SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第ⅰ步制備粗硅的化學反應方程式為___________________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點

57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是____________________________________________________。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_______________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是_______________________________，

裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及__________________。

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______(填寫字母代號)。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子反應方程式正確的是(　　)

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

第一份______________________________________________________________。

第二份_______________________________________________________________。

(3)試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列各組中的兩種物質，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是                                   (　　)

A．溴水和碘水                                      B．鹽酸和稀硫酸

C．溴水和稀鹽酸                                   D．濃硝酸和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)(3))二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)

現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是

(　　)

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2

A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應

C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學 來源： 題型：


以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是                   ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

  方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是           ，該裝置的作用是             。

②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理           ，請說明理由           (若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

①加入過量氯化鋇溶液的目的是                  。

②進行沉淀洗滌的方法是                       。

③SO2含量的表達式是              （用含m、V的代數式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括      、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因               .

    

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小     B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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