9．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)
B．CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無(wú)機(jī)物的理由是他們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)物相似
C．迄今為止，人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)物已超過(guò)3000萬(wàn)種
D．有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒

分析 A、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)；
B、含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物；
C、有機(jī)物的種數(shù)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物；
D、有機(jī)物大多數(shù)易燃燒．

解答 解：A、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)，故有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)，故A正確；
B、含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、H2CO3等含碳元素的化合物，由于其性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，故歸為無(wú)機(jī)物，故B正確；
C、有機(jī)物的種數(shù)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物，目前已超過(guò)3000萬(wàn)種，且每年都在以驚人的數(shù)目增加，故C正確；
D、有機(jī)物大多數(shù)受熱易分解，且易燃燒，這是有機(jī)物的特點(diǎn)之一，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的辨別以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，應(yīng)注意的是有機(jī)物一定含碳，含碳的不一定是有機(jī)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．
加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶          B．過(guò)濾          C．蒸餾          D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C．在達(dá)到平衡的體系中，充入O2，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響
D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)所能達(dá)到的限度兩個(gè)方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硼與鋁為同族元素．據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實(shí)驗(yàn)儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過(guò)濾，該小組同學(xué)所用的裝置如圖1所示，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過(guò)程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測(cè)定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80mL時(shí)到達(dá)終點(diǎn)．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2$\underline{\underline{高溫}}$2Fe2O3+8SO2，在該反應(yīng)中O2做氧化劑，若消耗了12gFeS2有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因反應(yīng)常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大不多，且對(duì)設(shè)備要求高；
（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①A中盛放的試劑是BaCl2溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO3氣體，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是檢驗(yàn)并吸收SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH（CHOH）4CHO；
（2） 的系統(tǒng)命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關(guān)系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成4種二肽化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)
B．主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)
D．所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開(kāi)K2，關(guān)閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學(xué)式），其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：C、N、O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案