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【題目】根據所學知識完成下面題目:
(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為
(2)8gCH4中約含有個分子,在標準狀況下所占的體積約為L;
(3)所含原子數相等的甲烷和氨氣(NH3)的質量比為

【答案】
(1)16g/mol
(2)3.01×1023;11.2
(3)64:85
【解析】解:(1)根據摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量,因此CH4的摩爾質量為:16g/mol,所以答案是:16g/mol;(2)CH4的物質的量為n= =0.5mol,分子數N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023個,體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;所以答案是:3.01×1023;11.2;(3)因為一個甲烷分子中含有5個原子,一個NH3分子中含有4個原子,所以含原子數相等的甲烷和氨氣的物質的量之比為4:5,則甲烷和氨氣質量比為 =64:85;所以答案是:64:85;

練習冊系列答案
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【題目】1983年,福瑞堡大學的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機分子.如圖分子,因其形狀像東方塔式廟宇(pagoda﹣style temple),所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關該分子的說法正確的是(

A.分子式為C20H20
B.一氯代物的同分異構體只有兩種
C.分子中含有二個亞甲基(﹣CH2﹣)
D.分子中含有4個五元碳環(huán)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一個土豆(含有過氧化氫酶)切成大小和厚薄相同的若干片,放入盛有一定體積和濃度的過氧化氫溶液的針筒中(如右圖所示)。若土豆片為4片時,在溫度為15℃的條件下,每隔5分鐘收集一次數據,并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實驗裝置,改變某一種條件后,收集數據可繪制出曲線2。則改變的條件是

A. 降低過氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數量

C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的

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【題目】不同的化學反應有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是

A.反應物的性質B.溫度C.濃度D.催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關鐵、銅及其化合物的說法正確的是

A. FeSO4 可用于生產缺鐵性貧血的藥劑

B. 硫酸銅常用于飲用水的消毒劑

C. 常溫下鐵與濃硫酸不反應

D. 鐵絲不能代替鉑絲來做焰色反應實驗

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【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數K= .恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是(
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數據回答下列問題:

(1)該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為 mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取硫酸分子式:H2SO4相對分子量:98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L硫酸.
①該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制.
②配制過程中,需要使用的儀器是(填寫代號)
A.燒杯 B.量筒 C.1000mL容量瓶 D.托盤天平
E.藥匙 F.500mL容量瓶 G.膠頭滴管 H.玻璃棒
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是
A.用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶.

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【題目】某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01molL1 , 現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為﹣3價):
(1)KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 . (用元素符號表示)
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:
KOCN+Cl2+K2CO3+N2+KCl+
(3)若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣mol.
(4)某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定.現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
(5)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42 , 因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為
(6)現(xiàn)。3)中溶液20.00mL,用amolL1 Na2S2O3溶液進行滴定,經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL,計算廢液中Cl2的濃度為molL1 (用含a、b的表達式表示).

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【題目】標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓.已知H﹣H,H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1 . 下列熱化學方程式正確的是(
A.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=﹣485kJ?mol1
B.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+485kJ?mol1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+485kJ?mol1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣485kJ?mol1

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