【題目】某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01molL1 , 現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為﹣3價(jià)):
(1)KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 . (用元素符號表示)
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú),請配平下列化學(xué)方程式:
KOCN+Cl2+K2CO3+N2+KCl+
(3)若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣mol.
(4)某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42 , 因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
(6)現(xiàn)。3)中溶液20.00mL,用amolL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,計(jì)算廢液中Cl2的濃度為molL1 (用含a、b的表達(dá)式表示).

【答案】
(1)C
(2)2;3;8KOH;2;1;6;2H2O
(3)0.25
(4)500mL容量瓶
(5)S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+
(6)0.2ab
【解析】解:(1)KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),被氧化,所以答案是:C;(2)反應(yīng)中KOCN→N2 , N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià),共升高6價(jià),Cl2→KCl,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià),共降低2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故N2系數(shù)為1,Cl2系數(shù)為3,結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù),平衡后方程式為:2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O,
所以答案是:2、3、8KOH、2、1、6、4H2O;(3)廢水中KCN的質(zhì)量為0.01mol/L×10L×65g/mol=6.5g,物質(zhì)的量為0.1mol,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),應(yīng)生成CO、N2 , 整個過程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià),Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià),電子轉(zhuǎn)移守恒可知2×n(Cl2)=0.1mol×(4﹣2)+0.1mol×[0﹣(﹣3)],解得n(Cl2)=0.25mol,所以答案是:0.25.(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等,用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要500mL容量瓶;
所以答案是:500mL容量瓶;(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42 , 則氯氣被還原為氯離子,離子反應(yīng)為S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+ ,
所以答案是:S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+;(6)n(Na2S2O3)=cV=amolL1×b×103L=ab×103mol,已知氯氣與Na2S2O3溶液的反應(yīng)為:S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+ ,
則n(Cl2)=4×n(Na2S2O3)=4ab×103mol,
所以c(Cl2)= = =0.2abmol/L
所以答案是:0.2ab.

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KOCN+Cl2+K2CO3+N2+KCl+
(3)若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣mol.
(4)某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42 , 因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
(6)現(xiàn)。3)中溶液20.00mL,用amolL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,計(jì)算廢液中Cl2的濃度為molL1 (用含a、b的表達(dá)式表示).

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