6.如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為( 。
A.aB.bC.cD.d

分析 由圖可知,溫度越高轉(zhuǎn)化率越小,曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn),以此來解答.

解答 解:由圖可知,溫度越高轉(zhuǎn)化率越小,圖中曲線上各點(diǎn)為等壓不等溫,通過控制變量做等溫線確定a、b、c、d四點(diǎn)與曲線交點(diǎn)等溫不等壓,從而確定曲線以下的點(diǎn)壓強(qiáng)小于平衡時(shí)壓強(qiáng),曲線以上的點(diǎn)壓強(qiáng)大于平衡時(shí)壓強(qiáng),所以b點(diǎn)壓強(qiáng)最大,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握圖象分析、溫度、壓強(qiáng)平衡移動(dòng)影響等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意正向移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)減小,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.實(shí)驗(yàn)室用KClO3分解(MnO2做催化劑)制取氧氣,實(shí)驗(yàn)后回收剩余固體中的MnO2,正確的操作步驟是( 。
A.溶解、過濾、蒸發(fā)B.溶解、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、過濾、結(jié)晶D.溶解、結(jié)晶、干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如圖:

(1)Pt電極上發(fā)生的是還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(2)寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2速率最快的是( 。
編號金屬(粉末狀)(mol)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度(℃)
AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
BFe0.10.2mol•L-1鹽酸10mL60
CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de.
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸.
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0022.00
220.0022.10
320.0021.90
該未知鹽酸的濃度為0.88mol•L-1(保留兩位有效數(shù)字)
②滴定管如圖所示,用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”).
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D.
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的刻度時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn).請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.稱量0.4g氫氧化鈉固體.
(2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol•L-1滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol•L-1(保留兩位有效數(shù)字).

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
④若滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖2所示,則起始讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10 mL;所用NaOH溶液的體積為26.10 mL.
⑤在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有DE(填字母序號).
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn),四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)

生產(chǎn).其工藝流程見圖1:
(1)由NH3制HNO3,第一步反應(yīng)為:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0,欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是a.(填字母)
a.向裝置中再充入O2      
b.加入反應(yīng)的催化劑
c.升高溫度
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/rnol
則在該條件下,氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
(3)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,其原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,再采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示,則電源b極是負(fù)極(填“正”“負(fù)”),生成N2O5電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,電解一段時(shí)間后硝酸溶液的pH值不變(填“增大”“減小”“不變”)
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LN2生成,共消耗ClO2135g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(  )
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案