7.實驗室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液,就配制該溶液的過程,請回答:
(1)不需要的儀器是CF.
A.燒杯  B.100mL容量瓶 C.量筒  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.50mL容量瓶
(2)配制時用托盤天平,應(yīng)稱取KCl14.9g.
(3)配制該溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④⑧
(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液,實驗結(jié)果將無影響,若定容時俯視刻度線,實驗結(jié)果將偏高.(填“偏低”“偏高”“無影響”)

分析 (1)依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的儀器;
(2)依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,據(jù)此排序;
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,配制100mL 2mol/L的KCl溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶,不需要的儀器:量筒、50mL容量瓶;
故答案為:CF;
(2)配制100mL 2mol/L的KCl溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2mol/L×0.1L×74.5g/mol=14.9g;
故答案為:14.9;
(3)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的操作順序為:②①③⑤⑥⑦④⑧;
故答案為:②①③⑤⑥⑦④⑧;
(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響;
若定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:無影響;偏高.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且m+n>p(填“>”、“=”或“<”).
(2)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減。
(3)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c(B)}{c(C)}$將減小.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.鉻酸鉛俗稱鉻黃,不溶于水.廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè).實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:

(1)操作a的名稱為過濾.
(2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O.
(4)加入Pb(NO32沉淀CrO${\;}_{4}^{2-}$時,檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置分層后,取上層清液,繼續(xù)滴加Pb(NO32溶液,無沉淀生成,說明沉淀完全.
(5)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++SO42-=PbSO4↓.
(6)由于+6價鉻的強氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍.因此,必須對含鉻的廢水進行處理,將含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
①請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因:陰極上氫離子得電子生成氫氣,消耗氫離子,而Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+也消耗氫離子,所以溶液的pH不斷上升.
②當(dāng)電路中通過3mol電子時,理論上可還原的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.25mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口燒瓶中放入少量沸石(或碎瓷片),其作用是防止爆沸.
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).用儀器b緩緩滴加苯乙腈的原因是增大苯乙腈的轉(zhuǎn)化率(或使苯乙腈充分反應(yīng));儀器c的名稱是球形冷凝管.反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是使苯乙酸冷凝析出.分離苯乙酸粗品操作中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒.
(3)提純粗苯乙酸后最終得到21g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是90%.(保留兩位有效數(shù)字)
(4)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.對于反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),下列可作為平衡狀態(tài)的標志的是(  )
①單位時間內(nèi),A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等     
②體系的溫度不再變化
③外界條件不變時,A、B的濃度不隨時間而變化      
④體系的壓強不再變化
⑤體系的分子總數(shù)不再變化.
A.①③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在一定條件下,向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣,使其反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達到平衡時,水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等,下列敘述錯誤的是( 。
A.平衡后CO的體積分數(shù)為40%
B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C.平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%
D.平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組無色溶液的離子組在pH=l時能大量共存的是( 。
A.NH4+、C1-、Mg2+、SO42-B.A13+、Cu2+、SO42-、C1-
C.Ba2+、K+、NO3-、OH-D.Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
①Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物.
A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液,如何配置?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案