Question

13．圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構型是直線型；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為0.64g；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是：試劑：澄清石灰水，方法：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO₂存在．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；判斷為鋁熱反應，所以C為Al，G為鐵的氧化物Fe₂O₃，B為Fe，結合轉化關系得到A為O₂，H為Al₂O₃；②I是一種常見的溫室氣體，判斷為二氧化碳；和E點燃條件下發(fā)生反應生成F和D，2E+I=2F+D為置換反應，推斷E為金屬單質Mg，發(fā)生的反應為，2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，F(xiàn)為MgO，D為單質C；MgO中的鎂元素的質量分數(shù)為60%，再結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉化可知，A為O₂．
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）I為二氧化碳，其電子式為，為直線型分子，故答案為：；直線型；
（3）1.6g G其物質的量為$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案為：0.64；
（4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）I為CO₂，實驗室中一般檢驗I存在的試劑是，方法是澄清石灰水：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO₂存在，故答案為：試劑：澄清石灰水，方法：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO₂存在．

點評 本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應及溫室效應氣體、Mg與二氧化碳的反應為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質及氧化還原反應即可解答，題目難度中等．