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7.某糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用,不僅可以提高經濟效益,而且還可防止環(huán)境污染.現按下列方式進行綜合利用:

按要求完成問題:
(1)B的官能團名稱:羥基、醛基,C的分子式:C2H6O;
(2)寫出化學方程式(有機物用結構簡式表示):
E→F:
H→I:
(3)寫出下列轉化的反應類型:E→G:縮聚反應,E→H:消去反應
(4)已知X是B的同分異構體,且滿足下列三個條件:
①X為六元環(huán)狀化合物,含有母體:
②X的母體:上四 個碳原子各連接1個支鏈或取代基.
③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2.(一個碳原子上不可以連接兩個羥基)
則符合上述條件的X的結構簡式共有5種.

分析 甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產物為葡萄糖,所以A是纖維素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇,則C是乙醇,葡萄糖被氧化生成D,D和氫氣發(fā)生加成反應生成E,E能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)酯,結合E的分子式知,E是2-羥基丙酸,D的結構簡式為:,E發(fā)生反應生成G,根據E和G的分子式知,E發(fā)生縮聚反應生成酯G,在濃硫酸作用下,E發(fā)生消去反應生成丙烯酸,則H是丙烯酸,丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸,則I是聚丙烯酸.

解答 解:甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產物為葡萄糖,所以A是纖維素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇,則C是乙醇,葡萄糖被氧化生成D,D和氫氣發(fā)生加成反應生成E,E能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)酯,結合E的分子式知,E是2-羥基丙酸,D的結構簡式為:,
E發(fā)生反應生成G,根據E和G的分子式知,E發(fā)生縮聚反應生成酯G,在濃硫酸作用下,E發(fā)生消去反應生成丙烯酸,則H是丙烯酸,丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸,則I是聚丙烯酸,
(1)通過以上分析知,B是葡萄糖,葡萄糖中含有羥基和醛基,C是乙醇,其分子式為C2H6O,
故答案為:羥基和醛基,C2H6O;
(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,E發(fā)生酯化反應生成F,反應方程式為:,
在催化劑條件下,丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸,反應方程式為:
故答案為:,;
(3)E發(fā)生縮聚反應生成G,E發(fā)生消去反應H,
故答案為:縮聚反應,消去反應;
(4)B是葡萄糖,X是B的同分異構體,X滿足下列條件:
①X為六元環(huán)狀化合物,含有母體:,②X的母體:上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基,③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2,說明X中含有4個羥基,一個碳原子上不可以連接兩個羥基,則符合上述條件的X有:
當X中含有3個-OH和一個-CH2CH2OH時有一種結構;
當X中含有3個-OH和一個-CH(0H)CH3時有一種結構;
當X中含有2個-OH和2個-CH2OH時,
如果2個-CH2OH位于1、2(或3、4)位置,有一種結構;
如果2個-CH2OH位于1、3(或2、4)位置,有一種結構;
如果2個-CH2OH位于1、4(或2、3)位置,有一種結構,
所以符合條件的有5種結構,
故答案為5.

點評 本題考查了有機物的推斷,答題時注意首先推斷出A-I各是什么物質,而后結合有關有機物的性質和圖示、題示信息、解決題設問題,要仔細審查所給信息,弄清反應中化學鍵斷裂及斷裂后連接的規(guī)律,難點是同分異構體種類的推斷,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒后,恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QkJ•mol-1
(2)肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時,負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O .
(3)如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”).通電一段時間后(溶液中還有CuSO4),若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入AC (填序號).
A.CuO        B.Cu(OH)2        C.CuCO3        D.Cu2(OH)2CO3

(4)圖2是用于筆記本電腦的甲醇(CH3OH)燃料電池結構示意圖,質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液,當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時,左右兩側溶液的質量之差為12g(忽略氣體的溶解,假設反應物完全耗盡).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.MgSO4和Al2(SO43溶液等體積混合后,Al3+濃度為0.1mol/L.SO42-濃度為0.3mol/L,則混合溶液中Mg2+濃度為( 。
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.45mol/LD.0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點為142.4℃,密度比水。硨嶒炐〗M利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去):
實驗過程如下:在容積為100mL的三頸燒瓶中加入5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石,迅速升溫至135℃,一段時間后,收集到粗產品,精制得到正丁醚.
回答下列問題:
(1)制取正丁醚的化學方程式為2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O.
(2)合成粗產品時,液體試劑加入順序是先加正丁醇,后加濃硫酸.
(3)實驗中冷凝水應從b口進入(填“a”或“b”).
(4)為保證反應溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為該液體沸點高于135℃.
(5)得到的正丁醚粗產品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取、洗滌、分液.該步驟中需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗.
(6)將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥,過濾后再進行蒸餾(填操作名稱)精制得到正丁醚.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

2.(1)將23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中,再加入足量的BaCl2溶液,產生沉淀23.3g,試計算該混合物中K2SO4的質量.
(2)另取23g該混合物,加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應,求所得K2SO4溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.反應2A(g)+B(g)?3C(g),起始時按5:2的體積比把A,B兩氣體混合后,充入一體積不變的密閉容器中,在恒定溫度下使其反應,達平衡時混合氣體中C的體積分數為60%.
(1)A的轉化率為56%,B的轉化率為70%;
(2)平衡時壓強與起始時壓強之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:

已知:①


請回答以下問題:
(1)A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結構簡式為
(2)C的結構簡式為,C中含有的含氧官能團的名稱為硝基和羧基.
(3)反應⑤的化學反應方程式為
(4)B的某種同系物E,相對分子質量比B大28,其中-NO2與苯環(huán)直接相連,則E的結構簡式為(任寫一種).
(5)符合下列條件的E的同分異構體的數目有30種.
①結構中含有一個“-NH2”與一個“-COOH”
②苯環(huán)上有三個各不相同的取代基.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.如圖是周期表中原子序數小于20的某些元素的單質的沸點與原子序數的關系,圖中的原子序數是連續(xù)的.
試根據圖,回答下列問題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族.
(2)上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl(寫化學式).
(3)上述元素中,最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是(寫電子式).
(4)A和I兩種元素相比,金屬性較強的是K(寫元素符號),請你列舉事實加以說明鉀與水反應比鈉劇烈.
(5)B和C的單質、A的最高價氧化物對應的水化物的水溶液三者可形成原電池,該原電池負極的電極反應式為A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.A、B、C、D  4種元素的核電荷數依次增大,它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8.A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等,D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半.
請回答下列問題:
(1)4種元素的符號依次是AS,BCl,CK,DCa.它們原子的半徑由大到小的順序是(要求寫出化學符號)K>Ca>S>Cl.
(2)C和D元素對應的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序(要求寫出化學式)KOH>Ca(OH)2

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