4．MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol/L．SO42-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L

分析 混合溶液中存在電荷守恒，即3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），溶液中H+、OH-離子濃度較小，可忽略不計(jì)，以此解答該題．

解答 解：MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，溶液中存在電荷守恒，即3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），
則c（Mg2+）=$\frac{2×0.3mol/L-3×0.1mol/L}{2}$=0.15mol/L．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，從電荷守恒的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能夠用來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是（　　）
A．金屬鈉B．無(wú)水硫酸銅C．無(wú)水氯化鈣D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說法正確的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B．分子中至少有7個(gè)碳原子一定處于同一平面上
C．分子中所有原子有可能處于同一平面上
D．分子中至多有16個(gè)原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（　�。�
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Br-、I-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Fe3+、H+、SO42-、Br-D．Fe3+、Ca2+、NO3-、SO42-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-的物質(zhì)濃度為0.7mol/L，則此溶液中Al3+的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則：
（1）用反應(yīng)物B的濃度改變來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：0.02 mol•L-1•s-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：1.5mol•L-1；
（3）t 秒（s）末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應(yīng)達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還可防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用：

按要求完成問題：
（1）B的官能團(tuán)名稱：羥基、醛基，C的分子式：C2H6O；
（2）寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
E→F：
H→I：
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：E→G：縮聚反應(yīng)，E→H：消去反應(yīng)
（4）已知X是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個(gè)條件：
①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：
②X的母體：上四 個(gè)碳原子各連接1個(gè)支鏈或取代基．
③l mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2molH2．（一個(gè)碳原子上不可以連接兩個(gè)羥基）
則符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．

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