用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列判斷正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大
B、當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol e-時(shí)，電解生成的銅為6.4g
C、陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑
D、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2：1
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過(guò)0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，以此來(lái)解答．
解答： 解：惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過(guò)0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
A．惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過(guò)0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)電解水，溶液PH在電解過(guò)程中是減小，故A錯(cuò)誤；
B．電解過(guò)程中的陰極上，先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，電解過(guò)程中的陽(yáng)極，溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析圖象可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子陰極析出銅0.1mol，質(zhì)量為6.4g，電子轉(zhuǎn)移大于0.2mol是電解硫酸溶液，故B正確；
C．由上述分析可知，曲線(xiàn)0～P段表示O2的體積變化，曲線(xiàn)P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，電解過(guò)程中的陽(yáng)極上溶液中的氫氧根離子放電，2H2O-4e-=4H++O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點(diǎn)1.12L為O2，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過(guò)時(shí)生成0.1mol H2、0.05mol O2，體積比為2：1，Q點(diǎn)收集到的氣體中H2和O2體積比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確圖象這電子轉(zhuǎn)移與生成氣體的關(guān)系及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙氧水、過(guò)硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑．工業(yè)上以鉑為陽(yáng)極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過(guò)硫酸銨【（NH4）2S2O8】溶液，其工藝流程如圖1所示：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用．
①寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式
 
．
③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因
 
．
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因
 
．
（2）在電解后的過(guò)硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過(guò)硫酸鉀固體，過(guò)硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解．
①將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫(huà)出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．

②已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液．此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列方法均可制得氧氣：若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）2BaO2+2H2O═2Ba（OH）2+O2↑
（3）2HgO═2Hg+O2↑
（4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
A、3：2：1：4
B、1：1：1：1
C、2：1：2：2
D、1：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=11的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
C、0.1mol/L NH4HCO3 溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
D、0.1mol/L FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2 mol?L-1
D、混合溶液中c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙中一定含有
 
（填化學(xué)式，下同），可能含有
 
．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（5）該溶液顯性
 
（填酸性、堿性或中性），若要檢驗(yàn)其酸堿性，下圖操作正確的是
 
．

請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C、室溫下CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）與氨水中的c（OH-）相等
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中
c(Mg2+)c(OH-)
c(H+)
不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、用排飽和氯化鈉溶液的方法收集氯氣
B、加催化劑，在一定條件下使N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3
C、加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
D、可用濃氨水和氫氧化鈉固體來(lái)快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入過(guò)量的鋅粉：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
B、NH4Al（SO4）2中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
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2Cu+O2↑+4H+

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