Question

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
• C、室溫下CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c （H⁺）與氨水中的c（OH^-）相等
• D、常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中

  c(Mg2+)c(OH-)

  c(H+)

  不變

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高；
C、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kb?c(NH3?H2O

；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

．

解答： 解：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kb?c(NH3?H2O

，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

，加入MgCl₂濃溶液，Ksp與Kw均不發(fā)生變化，所以

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

不變化，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的運(yùn)用、平衡常數(shù)的影響因素等，難度中等，注意平衡常數(shù)的書寫與影響因素．