Question

20．經(jīng)過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄），某同學按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa₂CO₃過量，反之，則沒有過量．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄的方法：先加水溶解；后依次加入過量CaO與水反應生成氫氧化鈣（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；再加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；再加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；過濾將沉淀和溶液分離；向濾液中加過量的鹽酸（除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子）再蒸發(fā)，讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)，得到較純凈的NaCl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒，
故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；
（2）根據(jù)以上分析，試劑a、b、c依次為 BaCl₂、Na₂CO₃、HCl；加入CaO與水反應生成氫氧化鈣，作用為去除鎂離子，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、HCl；去除鎂離子，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）試劑b過量，說明溶液中的鈣離子的多余的鋇離子被除盡，則可以取上層清液，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa₂CO₃過量，反之，則沒有過量，故答案為：取上層清液，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa₂CO₃過量，反之，則沒有過量．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，要注意除雜質(zhì)的順序．