幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A、在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、元素L和N性質(zhì)相似因?yàn)樘幱谕恢髯?/span>
C、K、M、Q三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氫化物沸點(diǎn)：H2Q＞H2T
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：在短周期元素中，K、N化合價(jià)為+1價(jià)，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．
解答： 解：在短周期元素中，K、N化合價(jià)為+1價(jià)，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素．
A、BeCl2中氯原子最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Be原子最外層電子數(shù)為4，未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、L為鎂元素，在第ⅡA族，N為鋰元素，在第ⅠA族，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；
D、由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是（　�。�
A、x等于6
B、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
D、性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；
（1）加入鋅粉的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為
 
．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計(jì)算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功效．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
Ⅰ．甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）乙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，1mol乙最多可與
 
mol H2反應(yīng)．
Ⅱ．通過如圖2合成路線由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：
①RCH=CHR′
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）A的名稱是
 
．B→C的反應(yīng)條件為
 
．
（4）乙與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．屬于二取代苯
b．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為1：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來進(jìn)行分析測定．

（1）儀器①的名稱是
 
．如果該實(shí)驗(yàn)選擇圖（一）裝置來制取氧氣，則所用固體藥品為
 
（填化學(xué)式）．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從
 
（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，氣體應(yīng)從
 
端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O2與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是
 
．
（4）為驗(yàn)證圖（三）中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進(jìn)行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為
 
（填字母序號(hào)）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋．某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行定量分析，以測定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH計(jì)）的含量：用酸式滴定管取10.00mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得醋質(zhì)量為10.0g，再用100mL容量瓶稀釋至100mL，滴定時(shí)每次取20.00mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合適的指示劑．讀取的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)		用去NaOH溶液的體積
滴定前刻度滴定后刻度體積 （mL）
13.2022.48
21.2320.55
32.4021.70
（1）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是
 
．
A．酸式滴定管     B．燒杯     C.100mL容量瓶      D．錐形瓶
（2）選用的合適指示劑是
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．（保留二位有效數(shù)字）
（4）計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀他們對(duì)沉淀的成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容：
提出假設(shè)
假設(shè)1：沉淀全部是CuCO3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
驗(yàn)證假設(shè)：
（1）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
用離子方程式表示假設(shè)3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依據(jù)：
 
．
（2）為了證明哪種假設(shè)成立，該小組同學(xué)首先將所得沉淀過濾、洗滌、低溫干燥，并進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
A、
 
（填操作和現(xiàn)象），
結(jié)論：假設(shè)2不成立；假設(shè)1或假設(shè)3正確．
B、利用如圖所示裝置對(duì)沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定：

①實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
 
．若未進(jìn)行步驟
 
，將使結(jié)果偏低．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0g，裝置D的質(zhì)量增加了2.9g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③由以上實(shí)驗(yàn)可知，假設(shè)
 
成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（℃）		大理石
規(guī)格		HNO3濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究
 
D對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
②25粗顆粒 A
③B粗顆粒2.00
④25細(xì)顆粒2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率=
 
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有
 

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是
 

A．堿石灰　B．無水CaCl2固體C．P2O5    D．濃硫酸．

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同步練習(xí)冊答案