Question

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
• B． Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
• C． 達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的V_A等于Ⅱ途徑的V_A
• D． 達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 由Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，且等溫等容條件，Ⅱ中極性轉(zhuǎn)化后為A、B時(shí)物質(zhì)的量比等于I中A、B的物質(zhì)的量比，二者平衡等效，各組成的含量、濃度均相同，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$、ρ=$\frac{m}{V}$分析．

解答 解：Ⅰ途徑最終所達(dá)到的平衡與C和D的起始濃度分別為1 mol/L和3 mol/L最終所達(dá)到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故Ⅱ途徑最終所達(dá)到的平衡與Ⅰ途徑最終所達(dá)到的平衡，可以認(rèn)為是加壓后不移動(dòng)的平衡．
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，由M=$\frac{m}{n}$可知，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故B錯(cuò)誤；
C．由于達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的物質(zhì)的量濃度是Ⅱ途徑的$\frac{1}{2}$倍，則Ⅰ途徑的V_A小于Ⅱ途徑的V_A，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡后，Ⅰ途徑的物質(zhì)的量濃度是Ⅱ途徑的$\frac{1}{2}$倍，由ρ=$\frac{m}{V}$可知Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及等效平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、等效平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意起始物質(zhì)的量濃度關(guān)系及反應(yīng)的條件，題目難度不大．