16．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ•mol-1
①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ•mol-1．
②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．

分析 已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
（1）根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應(yīng)，可計(jì)算出反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律，③•4+②-④•2得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
①根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
②根據(jù)蓋斯定律，③•4+②-④•2得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2F2 （g）═N2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol，
故答案為：N2H4（g）+2F2 （g）═N2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．請回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項(xiàng)序號）c．
a．常壓加熱烘干       b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加Fe和H2SO4試劑（填化學(xué)式）
（2）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定．
①設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從圖2中①、②、③中最好選哪個圖：②
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）當(dāng)D中的1.95克過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？由于生成氧氣的量減少，未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù蠡蛐。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為圖3中的乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D．達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46.75kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某飽和溶液中①溶質(zhì)的質(zhì)量   ②溶劑的質(zhì)量    ③溶液的體積    ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量    ⑤溶質(zhì)的溶解度  ⑥溶液的密度，
從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④

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