9．現(xiàn)有下列三個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

分析 由圖可知，溫度越高，生成物的濃度、百分含量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，生成物的百分含量越小，則加壓平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，故A不選；
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，與圖象符合，故B選；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析及反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（只寫(xiě)一種）；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)閥門A打開(kāi)、閥門B關(guān)閉 （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請(qǐng)列式計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用為環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0 kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D．達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)后，讀取凹液面的最低點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)
（2）填寫(xiě)表中的空白處
實(shí)驗(yàn)次數(shù)V（NaOH）V （HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（3）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1次，造成這種結(jié)果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗
B．搖晃錐形瓶時(shí)，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)有水
（4）計(jì)算NaOH濃度平均值：0.1068mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．恒溫下，將Xmol N2和Ymol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻，n（N2）=10mol，n （NH3）=4mol，計(jì)算X 的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率和Y的值．

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