【題目】XYZWR是前三周期常見元素,T位于第四周期,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

宇宙中最豐富的元素

Y

其單質(zhì)是空氣中最主要的成分

Z

地殼中含量最高的元素

W

其原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

R

其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng)

T

其單質(zhì)在空氣中放置表面會變綠,其常見氧化物有兩種,為黑色和磚紅色

(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)

(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子,其結(jié)構(gòu)式為_____________

(3)A是人體必需的常量元素,與W同主族,位于第四周期,其原子序數(shù)為___________

(4)R在元素周期表中的位置為___________

(5)T單質(zhì)可與Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為__________

【答案】 Na>Al>N>O ;(或H-O-O-H) 19 第三周期ⅢA族 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】XYZWR是前三周期常見元素,T位于第四周期X是宇宙中最豐富的元素,為H元素;

Y的單質(zhì)是空氣中最主要的成分YN元素;Z是地殼中含量最高的元素,ZO元素;

W的原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12,質(zhì)子數(shù)為11,WNa元素;

R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng),RAl元素;

T的單質(zhì)在空氣中放置表面會變綠,其常見氧化物有兩種,為黑色和磚紅色,TCu元素。

(1) 同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>N>O,故答案為:Na>Al>N>O;

(2)NH3的電子式為,HO形成一種18e-的分子為過氧化氫,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故答案為:;H-O-O-H;

(3)A是人體必需的常量元素,與W同主族,位于第四周期,則A為鉀,其原子序數(shù)為19,故答案為:19;

(4) RAl元素在元素周期表中位于第三周期,第ⅢA族,故答案為:第三周期,第ⅢA族;

(5)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下1.12L的烴A,完全燃燒后,若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,可得到白色沉淀20.0g;若用足量的五氧化二磷吸收,增重3.6g。

(1)烴A的分子式為_______。

(2)A的同分異構(gòu)體(不含空間異構(gòu))有______種,若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2∶6,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng),將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中,氣體體積減少一半,剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收,則該溶液的溶質(zhì)為_______(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHCO2Na2O221的個數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是

A只有 Na2CO3 BNaHCO3Na2CO3

CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑, 設(shè)計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

限選試劑:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下:

C中沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:

該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;

_______________ ______________。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3,溶液體積為V mL。

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較。

【實驗?zāi)康摹繙y定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實驗步驟】

(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。

(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) (填現(xiàn)象),收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間 (填。

【實驗結(jié)果】

加入試劑

反應(yīng)時間

反應(yīng)速率

40 mL1 mol/L硫酸

40 mL4 mol/L硫酸

【實驗結(jié)論】4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率 。

【注意事項】(1)鋅的顆粒(即表面積)大小

(2)40mL的硫酸要迅速加入;

(3)裝置 ,且計時要迅速準確;

(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):

(1) 。

(2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組遞變情況描述錯誤的是:

A. H、BeB 原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、SCl 元素最高正化合價依次升高

C. F2、Cl2Br2、I2的熔點依次降低

D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2+H2O2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2

C. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應(yīng)為:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑4H2O

1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式________________________。

2)上述反應(yīng)中,氧化劑是___________(填化學式),氧化產(chǎn)物是___________(填化學式)。

3)用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為___________L 。

II. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

1)該反應(yīng)中的還原劑是_________________。

2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________________。(從上述五種物質(zhì)中選取兩種)

3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_________________(填字母)

a. 氧化性Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性H2CrO4>O2

c. 還原性H2O>H2O2 d. 還原性H2O2>Cr(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B. 氨氮廢水(含NH4+NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C. 某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V≈1012L)內(nèi)的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為1012~1011mol·L1的目標分子

D. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

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