【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。

【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實驗步驟】

(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。

(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 (填現(xiàn)象),收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間 (填。

【實驗結果】

加入試劑

反應時間

反應速率

40 mL1 mol/L硫酸

40 mL4 mol/L硫酸

【實驗結論】4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應的速率 。

【注意事項】(1)鋅的顆粒(即表面積)大小 ;

(2)40mL的硫酸要迅速加入;

(3)裝置 ,且計時要迅速準確;

(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):

(1) 。

(2)

【答案】

【實驗現(xiàn)象】產(chǎn)生氣泡

【實驗結果】小

【實驗結論】大

【注意事項】(1)基本相同 (3)氣密性良好

【實驗討論】(1)測定單位時間內產(chǎn)生的H2的體積

(2)測定一段時間內H+的濃度變化

(3)測定一段時間內鋅粒的質量變化(答兩條即可)

【解析】Zn與稀H2SO4發(fā)生反應生成H2,故看到有氣泡產(chǎn)生,因反應物濃度越大,反應越快,故實驗(2)比(1)所用時間少,此時要保證鋅粒的表面積相同,同時該實驗裝置氣密性要良好。測定該實驗的反應速率還可采用的方法:測定單位時間內產(chǎn)生H2的體積;測定一段時間內H+的濃度變化;測定一段時間內鋅粒的質量變化。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(  )

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO

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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關系有如圖所示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OAABOA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)(  )

AM中只有一種溶質的有(1)(3) BM中有兩種溶質的有(2)(4)

C(2)圖顯示Mc(NaHCO3)>c(Na2CO3) D(4)圖顯示Mc(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示,試回答

(1)0a點之間的反應的離子方程式__________

(2)ab點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質的量之比為__________

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【題目】標準狀況下,密閉容器被可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣,右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣,反應后恢復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示,則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計)

①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZWR是前三周期常見元素,T位于第四周期,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

宇宙中最豐富的元素

Y

其單質是空氣中最主要的成分

Z

地殼中含量最高的元素

W

其原子質量數(shù)為23,中子數(shù)為12

R

其最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應,也能與強堿反應

T

其單質在空氣中放置表面會變綠,其常見氧化物有兩種,為黑色和磚紅色

(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)

(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子,其結構式為_____________

(3)A是人體必需的常量元素,與W同主族,位于第四周期,其原子序數(shù)為___________

(4)R在元素周期表中的位置為___________

(5)T單質可與Y最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應,該反應的離子方程式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的是

A.升高溫度 B.減小壓強

C.增大壓強 D.增大濃度

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【題目】有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是

A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的負極相連進行保護

C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時,船殼主要發(fā)生析氫腐蝕

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【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

1)實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______(填序號

a.加水定容時俯視刻度線 b.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

④下列為打亂了的操作示意圖,請按先后順序正確排序_______。

2)用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。

①配平該反應的化學方程式:

__FeSO4+  KMnO4+  H2SO4= K2SO4+   MnSO4+  Fe2(SO4)3+  H2O

②該反應中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16KMnO4,則該反應轉移的電子數(shù)目為______

3已知反應Cl2+2KBr=2KCl+Br2,2KMnO4+16HCl() =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2OBr2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A.上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應

B.氧化性由強到弱順序為KMnO4Cl2Br2S

C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為81

D.反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol

②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl() = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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