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10．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0
D．熱化學方程式中反應熱數(shù)值的大小與化學方程式的計量數(shù)成比例

分析 A．化學反應中反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量；
B．△H=斷裂化學鍵的能量和-成鍵的能量和；
C．△H=反應物的總焓-生成物的總焓；
D．熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質的量的多少有關．

解答 解：A．化學反應中反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，所以在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A正確；
B．△H=斷裂化學鍵的能量和-成鍵的能量和，破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，△H＜0，反應為放熱反應，故B錯誤；
C．△H=反應物的總焓-生成物的總焓，反應產物的總焓大于反應物的總焓時，則△H＞0，反應吸熱，故C正確；
D．熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質的量的多少有關，熱化學方程式中反應熱數(shù)值的大小與化學方程式的計量數(shù)成比，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化、反應熱、焓變，把握常見反應中的能量變化為解答的關鍵，注意焓變的計算及常見的吸熱反應、放熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．經過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質，但還含有部分可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質的量之比為4：5：4：6
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．達到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)．由于改變一個條件，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（　�。�
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：
實驗I實驗II實驗III
反應溫度/℃800800850
c（ A）起始/mol•L-1121
c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測得相關數(shù)據如下，分析可知下列說法不正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)實驗III的小于實驗I的
B．實驗放出的熱量關系為b＞2a
C．實驗III 在30min達到平衡，用A表示此段時間的平均反應速率v （A）為0.005mol•L-1•min-1
D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A是一種相對分子量為28的氣態(tài)烴，其反應路線如圖1所示．已知E有果香味

請回答下列問題：
（1）寫出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應類型：加成反應．
A還可與氫氣反應生成F，光照條件下，F(xiàn)與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標況下取F的同系物G 11.2L點燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結構式及習慣命名（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團名稱是羥基，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質B在空氣中可以被氧化為C，此過程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖2所示的裝置制取E．
該反應的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學化學常見的物質，某實驗小組對他們之間的反應進行探究．
（1）小組同學對NO2 與Na2O2 的反應提出以下假設．
假設一：生成NaNO3，反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設二：生成NaNO2，反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學在通風櫥中制備并收集干燥的NO2 后進行如下實驗：
序號操作步驟現(xiàn)象
實驗1
①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導入試管中，振蕩，充分反應		試管內紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水未見紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實驗室常利用銅與濃硝酸反應制備NO2，反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學根據實驗1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立，你認為是否合理并簡述理由：不能根據“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立，理由是：根據方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設一還是假設二發(fā)生反應，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學進一步對產物進行檢驗
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應會生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進行檢驗；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質[Fe（NO）]2-
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗2 取實驗1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產生氣泡后，靜置后取上層清液，再調節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實驗3 取實驗2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實驗2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實驗2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實驗2 的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據實驗3 的現(xiàn)象可得出結論“產物含”NO2-，該實驗的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實驗4 中進行步驟②的目的是通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾．
（4）該小組同學由以上全部實驗可得出結論：Na2O2和NO2反應既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設一和假設二都成立”，或“Na2O2和NO2反應的產物中既含NO2-又含NO3-”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC；
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？向逆反應方向．（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為83.3%（或83%，或5/6）．

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