17．下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
D．容量瓶在使用之前必須進行檢漏操作

分析 A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；
B．轉(zhuǎn)移溶液時可使用玻璃棒引流；
C．應用紅色石蕊試紙；
D．容量瓶使用之前先查漏．

解答 解：A．碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故A正確；
B．將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故B正確；
C．氨水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，應用紅色石蕊試紙，故C錯誤；
D．容量瓶有塞子，使用之前必須先查漏，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離提純實驗操作和儀器的使用等，為高頻考點，把握混合物分離操作中的注意事項為解答的關鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是H2，質(zhì)量最大的是H2O．（填化學式）
（3）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為5：4，所含的硫原子數(shù)之比為5：4，所含的氧原子數(shù)之比為5：6．
（4）下列物質(zhì)：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖 屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥（用編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2懸濁液C．燒堿溶液D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（　�。�
A．它們之間互為同系物
B．六星烷的化學式為C18H23
C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體
D．它們的一氯代物均只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學欲用NaOH固體配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
（1）所需NaOH的質(zhì)量為10.0g．
（2）在配制該溶液的過程中除需要天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶外，還所缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液濃度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中沒有干燥，瓶壁上有水滴
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出
C．定容時，俯視刻度線
D．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　�。�
A．A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大
B．通過蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時，100g水中溶解30g A可達到飽和
D．80℃時，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中的試劑為NaOH溶液．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%，鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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