2．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．次氯酸電子式B．核內有8個中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
C．CO2的比例模型D．純堿的化學式Na2CO3

分析 A．次氯酸中各個原子的最外層電子數(shù)均達到了穩(wěn)定結構，其中的共價鍵有氫氧鍵和氯氧鍵；
B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，該碳原子的質量數(shù)為14，元素符號的左上角表示質量數(shù)、左下角表示質子數(shù)；
C．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構；
D．純堿的化學式Na2CO3．

解答 解：A．次氯酸中的共價鍵有氫氧鍵和氯氧鍵，氧原子應該放在中間位置，次氯酸的電子式為：，故A錯誤；
B．碳原子的核電荷數(shù)為6，核內有8個中子的碳原子的質量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：614C，故B錯誤；
C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；
D．純堿是Na2CO3的俗名，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、元素符號等化學用語的概念及正確的表示方法，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．用漂白粉可以凈化飲用水
B．銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C．合成纖維和光導纖維都是人工合成的有機高分子化合物
D．工業(yè)上可用石灰乳對煤燃燒形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，濃度為：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀而從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�
A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．關于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學反應原理研究碳、氮等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時，反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=2.96×10-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖（圖4）．通過以上題目，請歸納書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項有哪些化學平衡時的反應和生成物的濃度冪之積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）相同條件下，體積之比為a：b和質量之比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量為$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$．
（2）已知各物質參加反應的物質的量之比等于其在化學方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律和質量守恒定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數(shù)一定是NA
B．標準狀況下，5.6L O2作為氧化劑時轉移的電子數(shù)一定為NA
C．常溫常壓下，14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質
B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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