Question

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　　）

• A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
• C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡正向移動
• D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、含有弱離子的鹽溶液會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示一定的酸堿性；
B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
C、根據(jù)影響電離平衡移動的因素：增大生成物濃度，平衡逆向移動；
D、根據(jù)影響平衡移動的因素：減小生成物濃度，平衡正向移動．

解答： 解：A、醋酸鈉溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），向其中加入酚酞，會變紅色，故A正確；
B、X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，c（Z）增大，故B正確；
C、在醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量的CH₃COONa固體，增大醋酸根離子濃度，會使其電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D、碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，消耗碳酸根濃度，平衡正向移動，即向溶解的方向移動，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等，注意知識的鬼呢和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．