20.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),根本原因是(  )
A.鉀的密度比鈉的小B.加熱時(shí),鉀比鈉更易氣化
C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.鉀原子的電子層比鈉原子多一層

分析 鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),與K失去電子的能力有關(guān),以此來解答.

解答 解:鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),根本原因?yàn)殁浽拥碾娮訉颖肉c原子多一層,則K失去電子能力強(qiáng),所以鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),失電子能力強(qiáng)的金屬與水反應(yīng)劇烈,則鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,而與金屬的密度、易汽化無關(guān),
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿金屬的化學(xué)性質(zhì),把握堿金屬的還原性及失去電子的能力為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),選項(xiàng)C為性質(zhì)的體現(xiàn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g加入的NaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g
1020
1030
1040.4
下列敘述正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)①所得的溶液為飽和溶液
B.實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液
C.20℃時(shí)NaCl的溶解度為30g
D.實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味,可作為香精配方.其合成路線如圖:

下列說法正確的是( 。
A.水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng),且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B.水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí),最多消耗3 mol NaOH
D.1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2 2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以一定不必加熱就可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D.硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素,它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布.有關(guān)X、Y的敘述不正確的是( 。
A.原子序數(shù)大。篨>Y
B.Xm+  和Yn-  離子半徑大。簉(Yn- )<r(Xm+
C.在周期表中X、Y在不同周期
D.在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-(m+n)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2,450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3(正反應(yīng)放熱),SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.03mol•L-1•min-1
(2)在其他條件不變,7min時(shí)分別改變下列條件,將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入表空格內(nèi):
改變的條件vv
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差4,周期數(shù)相差1,它們形成化合物的原子數(shù)之比為1:1.寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O2、K2S2
(2)已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl.
(3)碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中,各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其中兩種化合物的化學(xué)式CO2,CCl4
(4)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.
①據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O.
②此后,等電子原理又有所發(fā)展.例如,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2-互為等電子體的分子有:SO2、O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.甲烷化技術(shù)是煤制天然氣最核心、最關(guān)鍵的技術(shù).CO加氫合成甲烷屬于多相催化平衡反應(yīng),催化劑一般為鑲催化劑(工作溫度400K-800K),主反應(yīng)式:
CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ/mol  (1)
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol  (2)
(1)煤經(jīng)過氣化、變換、凈化得到的合成氣中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性氣體.
①請(qǐng)寫出H2O(g)與CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol.(該反應(yīng)編號(hào)為“(3)”).
②若主反應(yīng)(1)(2)的平衡常數(shù)450K時(shí)分別為K1、K2,則與“H2O與CO反應(yīng)的平衡常數(shù)K3(同溫度)”的數(shù)量關(guān)系為$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$.
(2)在體積不變的容器中,進(jìn)行甲烷化反應(yīng),若溫度升高,CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低(填“降低”、“升高”或“不變”),但數(shù)據(jù)顯示CO轉(zhuǎn)化率變化更為顯著,主要原因是 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO,使CO轉(zhuǎn)化率更低.
(3)當(dāng)溫度在800K以上時(shí),平衡體系中還會(huì)有下列2個(gè)副反應(yīng):
2CO(g)=C(g)+CO2(g)△H=-171kJ/mol (快反應(yīng)) (4)
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-73kJ/mol(慢反應(yīng))  (5)
甲烷化反應(yīng)容器就會(huì)出現(xiàn)碳固體結(jié)塊現(xiàn)象,熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié),失去催化作用.
(4)甲烷化反應(yīng)容器主副反應(yīng)(1)至(5),其平衡常數(shù)K的對(duì)數(shù)lnK與溫度關(guān)系如圖:寫出圖中曲線A、B所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式編號(hào)(1)(3).

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