2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液,在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.AB發(fā)生的反應(yīng)為:Ca2++CO32-═CaCO3
D.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+

分析 根據(jù)圖象可知,用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,即A點(diǎn)溶液中含CaCl2和過量的鹽酸;
向殘留液中加入碳酸鈉溶液,則Na2CO3和HCl反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;
在B點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7,則此時(shí)Na2CO3將鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和CaCl2
繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,則Na2CO3和CaCl2反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,即BC段,溶液的pH不變;
在C點(diǎn)時(shí),溶液中的CaCl2完全反應(yīng),繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,碳酸鈉過量,由于碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,故溶液的pH生高,即CD段,據(jù)此分析.

解答 解:根據(jù)圖象可知,用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,即A點(diǎn)溶液中含CaCl2和過量的鹽酸;
向殘留液中加入碳酸鈉溶液,則Na2CO3和HCl反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;
在B點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7,則此時(shí)Na2CO3將鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和CaCl2;
繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,則Na2CO3和CaCl2反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,即BC段,溶液的pH不變;
在C點(diǎn)時(shí),溶液中的CaCl2完全反應(yīng),繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,碳酸鈉過量,由于碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,故溶液的pH生高,即CD段.
A、用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,故A正確;
B、BC段溶液的pH不變,是由于Na2CO3和CaCl2反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,離子方程式為:Ca2++CO32-═CaCO3↓,故碳酸鈣沉淀的量增多,故B正確;
C、由于殘留液中有鹽酸剩余,故向殘留液中加入碳酸鈉溶液,AB段發(fā)生Na2CO3和HCl反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,離子方程式為:CO32-+2H+=CO2+H2O,故C錯(cuò)誤;
D、滴入500滴碳酸鈉溶液后,溶液的pH大于7,則c(OH-)>c(H+),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)圖象來分析反應(yīng)過程,綜合性較強(qiáng),應(yīng)注意圖象提供信息的分析和綜合運(yùn)用,難度適中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g.再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g.若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{160a}$×100%.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:

①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾.
②選擇的還原劑是否能用鐵否 (填“是”或“否”),原因是:如果用鐵做還原劑,會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定.
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.8bc}{a}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是( 。
A.CH4B.COC.NO2D.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C.CO與N2互為等電子體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等
D.將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(  )
A.次氯酸鈉水溶液具有強(qiáng)氧化性,故可用作消毒劑
B.氫氟酸能蝕刻玻璃,是利用氫氟酸的弱酸性
C.常溫下,鋁能被濃硫酸鈍化,可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸
D.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答:

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子.
(2)質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208;紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基;核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰,其峰值比為2:2:2:3:3,其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.則B的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出下列反應(yīng)方程式:
;

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種.
①屬于芳香族化合物;
②含有三個(gè)取代基,其中只有一個(gè)烴基,另兩個(gè)取代基相同且處于相間的位置;
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng).
(5)已知:2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH,請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選).
合成路線流程圖示例:CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水,下列說法正確的是( 。
A.NH3•H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-
B.c(Na+)=c(NH4+
C.等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng),NaOH消耗的鹽酸體積多
D.將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù),氨水溶液的pH大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸,并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作還原劑.
A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.氯氣可用于自來水的消毒B.二氧化硅是半導(dǎo)體材料
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水D.二氧化硫可用于漂白紙漿

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同步練習(xí)冊答案