Question

3．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
• B． 0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D． 10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．銨根離子水解程度較小，碳酸根離子促進銨根離子水解，電離出銨根離子濃度越多的其物質的量濃度越��；
B．B．溶液中存在質子守恒，溶液中氫離子來源于甲酸電離和水的電離；
C.0.1mol/L某二元弱酸強鹽NaHA溶液中存在物料守恒，所有A的存在形式濃度總和和鈉離子濃度相同；
D.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，得到溶液中含有氯化鈉、醋酸和鹽酸，溶液顯酸性．

解答 解：A．解：銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄中含 有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，（NH₄）₂ CO₃中含有2個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當它們物質的量濃度相同時，c（NH₄⁺）大小順序為（NH₄）₂SO₄溶液＞（NH₄）₂CO₃溶液＞NH₄Cl溶液，所以如果c（NH₄⁺）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質的量濃度越小，所以當c（NH₄⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為（NH₄）₂SO₄溶液＜（NH₄）₂CO₃溶液＜NH₄Cl溶液，故A正確；
B．溶液中存在質子守恒，溶液中氫離子來源于甲酸電離和水的電離，0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C.0.1mol/L某二元弱酸強鹽NaHA溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C正確；
D.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，得到溶液中含有氯化鈉、醋酸和鹽酸，溶液顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較、電解質溶液中物料守恒、溶液酸堿性的判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．