Question

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）═2Z（g）、②2M（g）═N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)①的正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為

 

；達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)右室的混合物總物質(zhì)的量不變，平衡（I）、平衡（Ⅱ）左右兩室的溫度、壓強(qiáng)相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合圖示容器容積變化判斷降溫后反應(yīng)①平衡移動(dòng)的方向；
根據(jù)右室的混合物總物質(zhì)的量不變，在同溫同壓下體積比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算出反應(yīng)后（I）中混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；
設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為amol，利用差量法計(jì)算a的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：右室的混合物總物質(zhì)的量不變，平衡（I）、平衡（Ⅱ）左右兩室的溫度、壓強(qiáng)相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由圖可知，平衡（I）降低溫度達(dá)新平衡平衡（Ⅱ），隔板由2.8處移至2.6處，左室的氣體的物質(zhì)的量減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
右室的混合物總物質(zhì)的量不變?yōu)?mol，左右兩室的壓強(qiáng)、溫度相等，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡（I）中左室混合氣體總的物質(zhì)的量為

2.8

2.2

×2mol=

28

11

mol，所以達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為

28

11

mol：3=28：33；
平衡（I）中左室混合氣體總的物質(zhì)的量為

28

11

mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為amol，則：
X（g）+2Y（g）?2Z（g） 物質(zhì)的量減少△n
1                                 1
amol                       （3mol-

28

11

mol）=

5

11

mol
解得a=

5

11

mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為

5 11 mol

1mol

=

5

11

，
故答案為：放熱；28：33；

5

11

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，清楚左右兩室的溫度、壓強(qiáng)相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵．