【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有ClC1OC1O3三種含氯元素的離子,其中C1O、C1O3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

1t2時(shí),Ca(OH)2Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:_________________________

2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______ mol。

3)據(jù)分析,生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1OC1O3的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后____2(填“>”、“<”“=”);

,則n(C1)=_________mol(用含a的代數(shù)式來表示)。

【答案】10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O 5

【解析】

1)在t2時(shí),共生成2molClO1molClO3,即氯氣一共失去7mol電子,所以應(yīng)該也有氯氣得到7mol電子變?yōu)?/span>7molCl,所以可以寫出Ca(OH)2Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為10Ca(OH)210Cl2=2Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O

2)由(1)的反應(yīng)方程式和圖像中的數(shù)據(jù),我們可以得到該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是5mol

3)若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)溫度升高得較快,根據(jù)題意則會(huì)生成更多的ClO3-,則反應(yīng)后2;若,即,假設(shè)生成,則失去了bmol電子,所以生成,失去了mol電子,故一共失去了mol電子,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)生成mol氯離子,又因?yàn)轶w系中共有5mol鈣離子,則nClO-+nClO3-+nCl-=10mol,即b++=10,解得b=,則n(C1)= 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

C. 打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重2.8克,通過計(jì)算回答:

1)據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___,則烷烴分子式為___;

2)據(jù)題意知4.48L混合氣體的質(zhì)量為___克,烷烴的物質(zhì)的量為___,烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為___;

3)混合氣體中的烯烴分子式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:

i.鈰的常見化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題:

1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。

2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

4)操作I的名稱為_______,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(已知氧化性:Ce4+KMnO4;Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208,保留3位有效數(shù)字)。

7)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖),離子交換膜為____()離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。

已知:E為紅色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);BC、D、H是單質(zhì);BC、D、FG、H常溫下是氣態(tài);F、PH的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

1)化合物A中含有的兩種元素是___

2F的化學(xué)式___;G的水溶液中,最多的陽離子是___。

3)寫出KH反應(yīng)的離子方程式:___。

4)在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物

B. 中國天眼眼眶是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強(qiáng) 的穩(wěn)定性比強(qiáng) 的還原性比強(qiáng) 的酸性比強(qiáng) 與鐵反應(yīng)生成,而與鐵反應(yīng)生成 能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且比最內(nèi)層電子數(shù)多1;卮鹣铝袉栴}:

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________

(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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