Question

某含有少量 FeCl₂雜質(zhì)的 FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量mg 樣品；
②向樣品中加人 10mL 5mol?L^一1的鹽酸，再加人蒸餾水，配制成 250mL 溶液； ③量取 25mL 操作 ②中配得的溶液，加人 3mL 溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加人質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱量至恒重．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）溶解樣品時(shí)要加人鹽酸，其目的是

 

（2）配制 250mL 溶液時(shí)，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是

 

（3）加人溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

 

（4）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)Fe²⁺、Fe³⁺能發(fā)生水解；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來(lái)解答；
（3）根據(jù)單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；
（4）若坩堝質(zhì)量是Wg，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W₂ g則生成的氧化鐵質(zhì)量為（W₂-W₁）g，依據(jù)氧化鐵化學(xué)式計(jì)算25ml溶液中鐵元素質(zhì)量，換算250ml中含有鐵元素質(zhì)量計(jì)算含量；

解答： 解：（1）Fe²⁺、Fe³⁺能發(fā)生水解，加入鹽酸可抑制水解，故答案為：抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解；
（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管、量筒；         
（3）單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W₂ g，則生成的氧化鐵質(zhì)量為（W₂-W₁）g，25ml溶液中鐵元素的質(zhì)量=

W2-W1

160

×2×56=

112(W2-W1)

160

g；250ml溶液中鐵元素的質(zhì)量=

1120(W2-W1)

160

g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1120(W2-W1) 160 g

mg

×100%=

700(W2-W1)

m

%；
故答案為：

700(W2-W1)

m

%；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，溶液配制步驟和實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷，考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)，和物質(zhì)組成測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等．