14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B．司母戊鼎是青銅制品
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

分析 A、氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅；
B、司母戊鼎是銅與其它金屬的合金；
C、光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅；
D、鐵鋁常溫下在濃硫酸濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行．

解答 解：A、氧化鐵為紅色固體，俗稱為鐵紅，難溶于水，氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故A正確；
B、我國的司母戊鼎是銅合金，是青銅制品，故B正確；
C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；
D、鐵鋁常溫下在濃硫酸濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進行，常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是金屬氧化物性質(zhì)分析應(yīng)用，容易出錯的是C選項，注意光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，鐵鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；      
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）若將②、③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列互為同位素的是（　�。�
A．D（2H）和T（3H）B．40K和40CaC．O2和O3D．Na和Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向負極移動
B．通氨氣的電極1作電池的正極
C．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D．燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C．向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D．1 mol/L CuSO4溶液 2 mL和0.5 mol/L NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．加熱Al2O3B．加熱HgOC．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．炭的化合物有著相當廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
則2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
（2）以 CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160，
此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于106．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B．Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
C．X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D．Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等

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