Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 2.24 L CH₄氣體中含有的電子數(shù)為N_A
• B． 25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C． 0.1N_A個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl^-）=0.1 mol/L
• D． 1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、甲烷所處的狀態(tài)不明確；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）．

解答 解：A、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故甲烷的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中的氯離子的濃度小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），而由于是中性溶液，故有n（OH^-）=n（H⁺），則有n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．