16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B.25℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L
D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA

分析 A、甲烷所處的狀態(tài)不明確;
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D、1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+).

解答 解:A、甲烷所處的狀態(tài)不明確,故甲烷的物質(zhì)的量無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故溶液中的氯離子的濃度小于0.1mol/L,故C錯(cuò)誤;
D、1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而由于是中性溶液,故有n(OH-)=n(H+),則有n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,個(gè)數(shù)為NA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列分散系中,分散質(zhì)較子半徑最小的是(  )
A.B.C.食用油滴入水中D.KNO3溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.我國政府規(guī)定,缺碘地區(qū)銷售的食鹽中必須加碘.關(guān)于“碘鹽”敘述中不正確的是( 。
A.“碘鹽”宜密封保存
B.“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C.使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒
D.食用加碘鹽,以確保人體對碘的攝入量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.準(zhǔn)確稱取12g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有500mL某濃度鹽酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入10mol•L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示:請?zhí)羁栈卮穑?br />(1)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L.
(2)若a=4.3,用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是5.7mL,鋁土礦中各成分:Al2O3質(zhì)量為10.2 g,SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(  )
A.金屬鈉著火,可用泡沫滅火器撲滅
B.用10 mL量筒準(zhǔn)確量取7.50 mL稀硫酸
C.用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí),將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
D.在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先加熱氧化銅,后通入氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某溫度時(shí),在一體積不變的容器中充入A、B各1mol,反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),測得容器中含有A:0.8mol;B:0.4mol;C:0.4mol.據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( 。
A.A+3B═CB.2A+B═CC.A+3B═2CD.A+3B═3C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分類法是快速獲取物質(zhì)性質(zhì)的重要方法,有關(guān)分類說法不正確的是( 。
A.根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D.根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D.Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.錳及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末,產(chǎn)生大量氣泡,且黑色固體消失;向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀.經(jīng)檢測:1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子.在雙氧水參與的反應(yīng)中,二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑;寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
(2)菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源,其主要成分是碳酸錳.已知錳常見的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7.在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳,然后用鋁熱反應(yīng)制備錳.寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2.如果冶煉1100kg錳,理論上消耗鋁的質(zhì)量為480kg.
(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳,往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子,調(diào)節(jié)pH除去鐵離子.向混合溶液中滴加稀硫酸酸化,加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子,寫出該過程的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(4)酸性高錳酸鉀可氧化乙醇,配平下列反應(yīng)方程式:
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□.

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