17．世博園地區(qū)改造前，規(guī)劃區(qū)內(nèi)有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．估計這一空氣污染物可能含有（　�。�
A．FeO粉塵B．Fe3O4粉塵C．Fe2O3粉塵D．NO2氣體

分析 由棕紅色煙霧可知，空氣中含紅棕色的Fe2O3粉塵，以此來解答．

解答 解：A．FeO為黑色，與信息不符，故A不選；
B．Fe3O4為黑色，與信息不符，故B不選；
C．Fe2O3為紅棕色，粉塵導(dǎo)致棕紅色煙霧，故C選；
D．NO2為紅棕色氣體，不是煙霧與信息不符，故D不選；
故選C．

點評 本題考查三廢處理與環(huán)境保護，為高頻考點，把握粉塵對環(huán)境的污染、鐵的氧化物的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11．
（2）準(zhǔn)確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
已知國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%．試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　　）
A．汽油失火時，立即用水滅火
B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是（　�。�
A．不發(fā)生反應(yīng)B．鐵被鈍化C．產(chǎn)生大量SO2D．產(chǎn)生大量H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池T作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：2n-2e -═2n2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色即可制得氫氧化鐵膠體
B．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法
C．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐利用的是膠體聚沉的原理
D．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱A控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氬氣，上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化；
（2）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰；
（5）利用改進后的裝置，將4.68g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g，為提高NaNO2的產(chǎn)量，在不改變實驗裝置的條件下，可在B中加入Cu物質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案