最新天堂√最新版中文在线99,国产精品免费看久久久

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

A、L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L

B、T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體

C、R是非金屬元素

D、M³⁺是同周期簡單離子中半徑最小的

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數相等，原子的電子層數越多其原子半徑越大，根據元素化合價知，L、R屬于第IIA元素，L的原子半徑大于R，則L是Mg元素、R是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合價是+6價，最低負價是-2價，則Q是S元素；
T元素最低負價是-2價，則T是O元素，再結合物質結構、性質解答．

解答： 解：在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數相等，原子的電子層數越多其原子半徑越大，根據元素化合價知，L、R屬于第IIA元素，L的原子半徑大于R，則L是Mg元素、R是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于R，所以M是Al元素；Q最高化合價是+6價，最低負價是-2價，則Q是S元素；T元素最低負價是-2價，則T是O元素，
A．L為Mg、M為Al元素，Mg的金屬性大于Al，所以L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＜L，故A錯誤；
B．T為O元素、Q為S元素，常態(tài)下水是液體，故B錯誤；
C．R為Be元素，Be單質為金屬，B為金屬元素，故C錯誤；
D．M為Al，M³⁺為鋁離子，鋁為第三周期元素，第三周期中的非金屬離子半徑大于金屬離子，金屬離子中，金屬中核電荷數最大的為鋁，則第三周期的金屬離子中鋁離子為半徑最小的，所以鋁離子為第三周期的離子中離子半徑最小的離子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子結構和元素性質，明確元素化合價、原子半徑與原子結構和元素族序數之間的關系即可解答，注意A選項可以根據對角線規(guī)則分析，題目難度中等．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某同學將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	氨水物質的量濃度（mol?L^-1）	鹽酸物質的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=

mol?L^-1；從第②組情況表明，c

0.2mol?L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）

c（NH₃?H₂O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序

（填選項編號）．
A.0.1mol?L^-1NH₄Cl
B.0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
C.0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
D.0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1HCl
（3）在25℃下，將amol?L^-1的NaCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a

0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

無機化學命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�

A、第17、18列都是非金屬元素

B、第1列元素和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反

C、只有第2列元素原子最外層有2個電子

D、在18列元素中，第3列元素種類最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大．已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3：4；A與D、E與D均可組成原子個數比為1：1和2：1的兩種化合物．據此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式

．
（2）在C和B組成化合物（CB）₂中，C、B原子均滿足最外層8電子結構，則（CB）₂的電子式是

．
（3）化合物E₃C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E₃C與鹽酸反應的化學方程式

．
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
①甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式

．
②在酸性條件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍．當1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺時，反應中電子轉移為4mol，寫出該反應的離子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有

（填代號），還缺少的儀器是

．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

，量取濃硫酸時應選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現濃度小于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出一點）

．
（4）定容時加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C是短周期中失電子能力最強的元素，E是所在周期中得電子能力最強的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，非金屬性最強的是

（填元素符號）；）D最高價氧化物的水化物的化學式為

；
（2）由A分別和B、D、E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為

；
（4）單質E與水反應的離子方程式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質結構信息	原子中最外層電子數為電子層數的3倍．其燃燒熱為Q KJ/mol	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水．原子的M層p軌道有1個未成對的電子	單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數等于p電子數．單質是一種重要的半導體材料．

（1）寫出A的燃燒熱方程式

．
（2）寫出B單質與水反應的化學方程式

．
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式

．
（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為

（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為

（寫元素符號）．
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是（寫元素符號）．請設計一個實驗證明這一結論：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖．有關檸檬烯的分析正確的是（　　）