15．pH的計算公式為pH=-lgc（H+），25℃時，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．

分析 pH=-lgc（H+）；水的離子積和溫度有關；求出鹽酸溶液中的氫離子濃度，然后根據(jù)pH=pH=-lgc（H+）計算；先求出氫氧化鈉溶液中的氫氧根的濃度，然后根據(jù)c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$來計算．

解答 解：pH=-lgc（H+）；水的離子積和溫度有關，當溫度為25℃時，Kw=10-14；0.01mol/L鹽酸溶液中的氫離子濃度為0.01mol/L，故pH=pH=-lgc（H+）=2；0.01mol/L氫氧化鈉溶液中的氫氧根的濃度為0.01mol/L，故c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L，故pH=12．
故答案為：pH=-lgc（H+）；10-14；2；12；

點評 本題考查了溶液pH的計算，難度不大，注意pH的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑．
B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次．
C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”或“0”刻度線以上．
D．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)．
E．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液．
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）B C E D A F．
②該滴定操作中應選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色．?
（2）該滴定過程中，造成測定結果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質
②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
③盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑥滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃2590℃100℃
水的離子積常數(shù)1×10-143.8×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）90℃時，將pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
（2）25℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=90：11；
（3）假設H2SO4是強酸，但常溫下0.1mol•L-1H2SO4的溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則Na2SO4溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的c（H+）＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”） H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為H++SO42-=HSO4-．
（4）25℃時pH=5的H2SO4溶液加水稀釋到10倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：2；再加水稀釋到100倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：20．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結構式為，Ka=1.8×10-4），通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
I、該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請完成下列各小題．

（1）寫出甲酸分解的化學方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實驗設計有一處明顯的缺陷是無尾氣處理裝置；
II、該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發(fā)生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗．
（5）依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請解釋實驗中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強，破壞了發(fā)生銀鏡反應的堿性條件；
（6）請設計實驗來驗證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進行銀鏡反應，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應需在堿性環(huán)境下進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質既能與強酸反應，也能與強堿反應的是（　�。�
①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀硫酸，該學生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42-存在的方法：取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減��；加入催化劑，氣體的總物質的量不變；充入C，則A、B的物質的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
D．錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．
某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：
名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐和水易發(fā)生反應．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．
②冷凝水的流進方向是a（填“a”或“b”）；
③趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結晶析出．
④下列說法正確的是abc（填選項字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）．

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