Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在標準狀況下，2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1N_A
• B． 100ml 1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數(shù)目為0.1N_A
• C． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中所含離子數(shù)為0.3N_A
• D． 電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移N_A個電子

Answer 1

分析 A、標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，苯不是氣體；
B、銨根離子屬于弱堿陽離子水溶液中水解減少；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合硫化鈉是鈉離子和硫離子構(gòu)成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
D、電解精煉銅陽極是粗銅，含有鐵、鋅、鎳、金銀等雜質(zhì)，其中鐵、鋅、鎳都可以失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答 解：A、標準狀況下苯不是氣體，2.24 L苯不是0.1mol，故A錯誤；
B、銨根離子屬于弱堿陽離子，水溶液中水解減少，100ml 1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都為78g/mol，物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，結(jié)合硫化鈉是鈉離子和硫離子構(gòu)成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析，0.1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中所含離子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D、電解精煉銅陽極是粗銅，含有鐵、鋅、鎳、金銀等雜質(zhì)，其中鐵、鋅、鎳都可以失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極質(zhì)量每減少32 g全部是銅單質(zhì)轉(zhuǎn)移為0.1N_A，但粗銅做陽極不全是銅，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件的分析判斷，電解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解實質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．