Question

2．將0.05mol•L^-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物質的量濃度為0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為4.5×10^-5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中pH計算氫氧化鈉濃度，混合后溶液中剩余氫氧根離子；
（2）氫氧化鈉和HA以1：1反應，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質的量相等，結合氫氧化鈉和HA的關系式計算HA的濃度；
（3）電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：（1）設氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c（OH^-）=$\frac{2x-0.05×1}{1+2}$mol/L=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L，$\frac{2x-0.05×1}{1+2}$=0.01，x=0.04，
故答案為：0.04mol/L；
（2）氫氧化鈉和HA以1：1反應，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質的量相等，
設HA的濃度為ymol/L，
0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L，
y=$\frac{0.04×0.0125}{0.002}$=0.025，
故答案為：0.025 mol/L；
（2）電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.025-1{0}^{-3}}$=4.5×10^-5，故答案為：4.5×10^-5．

點評 本題考查了pH的簡單計算、電離平衡常數(shù)的計算等知識點，根據(jù)物質間的關系、混合溶液的pH、電離平衡常數(shù)公式等知識點來分析解答即可，注意酸堿混合溶液中pH的計算方法，難度中等．